Ejemplos Modelo De Arrhenius De Acidos Y Bases

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Antes de citar los ejemplos es necesario tener esto claro.
Lavoisier afirmaba que la acidez de una sustancia dependía de cuánto oxígeno contenía ya que no conocía las composiciones reales de los haluros de hidrógeno y otros ácidos fuertes.
Una base es una sustancia que cuando adicionada al agua produce iones oh hidroxilos.
Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases álcalis eran en realidad propiedades del ion hidróxido oh.
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Los ácidos deben tener un h en su molécula.
Acidos y bases de arrhenius.
Los ácidos y bases de acuerdo a arrhenius son aquellos que disueltos en agua producen iones h 3 o o oh respectivamente.
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Un acido es una sustancia que cuando adicionada al agua produce iones h 3 o hidrón o más simplificado h protón hidrógeno.

Otras teorías sobre ácidos y bases.
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Las teorías de ácidos y bases parten del concepto dado por antoine lavoisier en 1776 quien tenía conocimiento limitado de los ácidos fuertes entre ellos el nítrico y el sulfúrico.
Las definiciones de arrhenius son útiles en la actualidad siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
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Entre estas definiciones tenemos la de arrhenius la de bronsted lowry y por último la de lewis.
Las bases deben tener un oh en su molécula.
Limitaciones de la teoría de arrhenius.
Así como tenemos ácido sulfúrico h 2 so 4 presente en las baterías de los coches ácido acético ch 3 cooh vinagre.
Es decir la imagen ya representa esta definición.

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La teoría de ácidos y bases de arrhenius fue propuesta originalmente por el químico sueco svante arrhenius en 1884 quien sugirió clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua.
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Por lo tanto esta teoría no puede explicar por qué el nh 3 o el na 2 co 3 son bases.

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